老鹰vs湖人全场回放:2019年高考化學必考知識點(二)

高考考試網 鯉魚小編 更新時間:2019-06-05

高三學子即將迎來2019年高考,相信大家都在緊張的復習當中,下面小編為大家整理了相關的化學知識點,供大家學習,一起來看看吧!

1. 堿與堿一般不發生反應;但兩性Al(OH)3 能與NaOH反應,氨水能與Cu(OH)2發生反應。

2. 酸性氧化物一般不能與酸發生反應;但 下列反應能發生:SiO2 4HF=SiF4 個 +2H2O ,2H2SSO2=3S2H2O。

3. 酸與堿一般發生中和反應生成鹽和水; 但下列例外:3H2S 2Fe( OH)3 =2FeS S 6H2O ,3Fe(OH)2 10HNO3=3Fe(NO3 )3 NO 個 + 8H2O。

4. 按金屬活動性順序表,排在前面的金屬 單質一般可把排在后面的金屬從其鹽中置換出 來;但Na、K等先與水反應,后與鹽反應。

5. 金屬與鹽溶液一般發生置換反應;但下列例外:2FeCl3 Fe=3FeCl2 2FeCl3 Cu =2FeCl2 CuCl2

6. 金屬與堿溶液一般不反應;但AI、Zn均與 NaOH溶液反應。

7. 鹽與鹽溶液反應一般生成兩種新鹽;但 兩種鹽溶液間發生雙水解就例外。如硫化鈉溶液 中滴加硫酸鋁溶液,反應的離子方程式為:2Al2S36H2O=2Al(OH)3 3H2S

8. 鹽與堿反應一般生成新鹽和新堿;但下列例外:NaHSO4 NaOH Na2SO4 H2O, NaHCO3NaOH==Na2CO3 H2O CH3 COONa NaOH ?Na2CO3 CH4

9. 鹽與酸反應一般生成新鹽和新酸;但下 列例外:2KMnO4 16HCl =2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O

10. VA、VIA、VIA的非金屬元素氣態氫化物的水溶液一般呈酸性;但H2O呈中性,NH3的 水溶液呈弱堿性。

11. 元素周期表中的每一周期一般都是從金 屬元素開始;但第一周期從非金屬氫元素開始。

12. 原子的電子層數越多,原子半徑一般越 大;但LiAl、MgCa、RaBa等例外。

13. 隨著原子序數的遞增,元素的相對原子 質量一般逐漸增大;但氬的相對原子質量大于鉀, 碲大于碘等例外。

14. 離子晶體中一般含有金屬元素;但 NH4Cl、NH4NO3等無金屬元素。

15. 離子晶體的熔點一般低于原子晶體;但 MgO 熔點(2800)髙于 SiO2 熔點(1600℃)。

16. 物質中一般有陽離子就必有陰離子;但在金屬或合金中只有陽離子而沒有陰離子,其陰 離子部分由自由電子所代替。

17. 構成分子晶體的分子一般都有共價鍵; 但稀有氣體的分子中沒有共價鍵,是單原子分子。

18. 非金屬氧化物在固態時一般為分子晶體;但SiO2為原子晶體。

19. 單質分子一般是非極性分子;但O3是極 性分子。

20. 活潑金屬與活潑非金屬的化合物一般屬 離子化合物;但AlCl2化合形成的AlCl3屬共價 化合物。

21. 形成穩定的分子需滿足8電子(2電 子)結構;但有些分子不滿足8電子結構卻能穩定 存在,如BF3

22. 正四面體分子中的鍵角一般是109°28'; 但白磷分子為正四面體結構,其鍵角為60°。

23. 凡涉及到“反應”,一般就發生化學反應; 但焰色反應卻屬于物理變化。

24. 對反應前后體積改變的可逆反應,如 2N2 3H2?2NH3,在固定容積的密閉容器中一 定條件下達成化學平衡時,當其它條件不變時,增 加壓強能使平衡向氣體體積減少的方向移動;但 充人“惰性氣體”,密閉容器中的壓強增大,然而平衡并不發生移動。

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